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    硝酸銅的顏色及其性質(zhì)【硝酸銅】常見的是三水合硝酸銅Cu(NO3)2·3H2O，式量。藍色柱狀晶體，密度。易溶于水，易潮解。加熱至170℃時失去硝酸生成堿式硝酸銅，加熱至200℃分解為氧化銅。有氧化性，與碳、硫等物混和撞擊容易或燃燒。用于鍍銅、制農(nóng)藥和搪瓷及染料等。由銅或氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制得。【氯化銅】化學(xué)式CuCl2，式量。棕黃色粉狀結(jié)晶。共價化合物。密度，熔點620℃，993℃分解為氯化亞銅。有毒！易潮解，易溶于水。很濃的溶液顯黃綠色，稀溶液顯藍色。黃色是由于〔CuCl4〕2-絡(luò)離子存在，藍色是由于有〔Cu(H2O)4〕2+的存在，兩者共存時顯綠色。CuCl2·2H2O為藍綠色斜方晶體。易潮解，受熱分解失去氯化氫生成堿式鹽Cu(OH)2·CuCl2。用作化學(xué)試劑、氧化劑、媒染劑、木材防腐劑、還用于石油餾分的脫硫、脫臭。由銅跟氯直接化合或由堿式碳酸銅跟鹽酸反應(yīng)制得。 水合硝酸銅與無水硝酸銅性質(zhì)有很大差異。大同專業(yè)生產(chǎn)硝酸銅量大從優(yōu)

原理是鋅的金屬活動性比銅和鐵強（這里請注意置換反應(yīng)的概念）

鋅加入硝酸鐵和硝酸銅混合溶液中，由離子氧化性強弱按①→②→③順序進行反應(yīng)。

而置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，以上各反應(yīng)總只有②、③滿足條件，因此Zn在還原后首先置換出Cu，其次才是Fe。

實驗室用鋅和稀硫酸制備氫氣為什么不能加入硝酸銅?通過計算氧化還原電極電勢就能大致得出哪些是優(yōu)先反應(yīng)的。關(guān)于這一點可以自學(xué)看看電化學(xué)部分，那部分內(nèi)容還是比較好懂的。可以加硫酸銅或氯化銅，加硝酸銅就相當于引入了硝酸，會優(yōu)先生成氮氧化合物而不會生成氫氣

大同專業(yè)生產(chǎn)硝酸銅量大從優(yōu)硝酸銅可以當什么化學(xué)試劑？

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2Cu+O2=2CuOCuO+稀HNO3

Cu+AgNO3

這兩種方法哪一個好??？

大量制取硝酸銅**適宜的方法：氧化銅和稀硝酸反應(yīng)。

氧化銅和稀硝酸反應(yīng)的方程式為：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率**，符合“綠色化學(xué)”和“降低成本”理念。

從經(jīng)濟角度分析，制取等量的硝酸銅時，所用的原料越少且越便宜的成本比較低；從環(huán)境保護的角度出發(fā)，在制取硝酸銅時**好不要產(chǎn)生對環(huán)境造成污染的物質(zhì)。

氧化銅和稀硝酸反應(yīng)制取硝酸銅符合以上要求。 在哪里可以買到硝酸銅？

化學(xué)品中文名稱：硝酸銅

化學(xué)品英文名稱：cupricnitrate,trihydrate

中文名稱2：

英文名稱2：copper(Ⅱ)nitrate

技術(shù)說明書編碼：2872

CASNo.：10031-43-3

分子式：Cu(NO3)2·3H2O

分子量：241.62

有害物成分含量CASNo.

硝酸銅≥98%10031-43-3

危險性類別：5.1

侵入途徑：

健康危害：吸入對呼吸道有刺激性，出現(xiàn)咳嗽、氣短等。對眼和皮膚有刺激性。長期接觸引起皮炎、血液損

害、肝損害、鼻粘膜潰瘍，鼻中隔穿孔。

環(huán)境危害：

燃爆危險：本品助燃，具腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。

硝酸銅溶于水顯什么性。大同專業(yè)生產(chǎn)硝酸銅量大從優(yōu)

硝酸銅是什么顏色的,綠色還是藍色？大同專業(yè)生產(chǎn)硝酸銅量大從優(yōu)

硝酸銅的物化性質(zhì)

密度2,32g/cm3熔點115℃沸點170℃閃點170℃溶解性可溶化學(xué)性質(zhì)含2.5個結(jié)晶水的Cu(NO3)2(H2O)2.5中，中心銅被水分子和硝酸根包圍，為八面體配位。

該水合物在170°C左右分解為氧化銅、二氧化氮和氧氣：2Cu(NO3)2(s)→2CuO(s)+4NO2(g)+O2(g)可通過熱分解硝酸銅并將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入水中來制取硝酸。該方法與奧斯瓦法***一步相類似。2Cu(NO3)2→2CuO+4NO2+O23NO2+H2O→2HNO3+NO浸過硝酸銅的薄木條在火焰下發(fā)出翡翠綠色的光，加入硝酸鎂則會產(chǎn)生橙綠色。 大同專業(yè)生產(chǎn)硝酸銅量大從優(yōu)

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