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氧化物及硫化物：鈮的氧化物可以有以下的氧化態(tài)：+5（Nb2O5）、+4（NbO2）和+3（Nb2O3），另外較罕見的有+2態(tài)（NbO）。五氧化二鈮是**常見的鈮氧化物，鈮金屬及所有鈮化合物的制備都需從其開始。要制成鈮酸鹽，可將五氧化二鈮溶于堿性氫氧化物溶液中，或熔化于堿金屬氧化物中。鈮酸鋰（LiNbO3）具有鈣鈦礦型偏三方晶系結(jié)構(gòu)，而鈮酸鑭則含孤立的NbO3?離子。其他已知化合物還包括硫化鈮（NbS2），它會(huì)形成層狀結(jié)構(gòu)。利用化學(xué)氣相沉積法或原子層沉積法可以在物料表面加上五氧化二鈮薄層，兩種方法均用到乙醇鈮(V)在350°C以上會(huì)熱分解的原理。人們曾用鈮鈦超導(dǎo)材料制成了一臺(tái)直流發(fā)電機(jī)。湖北納米鈮條

鈮（Niobium） [1]  ，化學(xué)符號(hào)Nb，原子序數(shù)為41，是一種過渡金屬元素。鈮單質(zhì)是一種帶光澤的灰色金屬。高純度鈮金屬的延展性較高，但會(huì)隨雜質(zhì)含量的增加而變硬。鈮對(duì)于熱中子的捕獲截面很低，因此在核工業(yè)上有相當(dāng)?shù)挠锰?。?dāng)于1801年考察在大英博物館的礦石時(shí) [2]  ，Charles Hatchett被一個(gè)標(biāo)簽為columbite（鈳鐵礦）的樣本激起了興趣。他推測其包含一種新的金屬，他是對(duì)的。他加熱一塊樣本與碳酸鉀，溶解產(chǎn)物到水中，添加了酸后獲得了沉淀物。然而，進(jìn)一步的處理也沒能生產(chǎn)出元素本身，他命名其為columbium（鈳——鈮元素的舊譯），被人們已知多年。湖北納米鈮條鈮可以形成擁有+5和+4氧化態(tài)的鹵化物，以及各種亞化學(xué)計(jì)量化合物。

鋼鐵應(yīng)用：在鋼的各種微合金化元素中，廢鈮是***的微合金化元素，鈮的作用如此之大，以至于鐵原子中含有豐富的鈮原子，就能達(dá)到改善鋼性能的目的。實(shí)際上鋼中加入0.001%—0.1%的鈮，就足以改變鋼的力學(xué)性能。例如：當(dāng)加入0.1%的合金化元素時(shí)，提高鋼的屈服強(qiáng)度依次為：鈮118MPa；釩71.5MPa；鉬40MPa；錳17.6MPa；鈦為零。實(shí)際上鋼中只需加入0.03%—0.05%Nb，鋼的屈服強(qiáng)度便可提高30%以上。而鋼的成本每噸*增1美元。例如：普通中碳鋼的屈服強(qiáng)度一般為250MPa，加入微量鈮可使強(qiáng)度提高到350—800MPa。

物理性質(zhì)：鈮是灰白色金屬，熔點(diǎn)2468℃，沸點(diǎn)4742℃，密度8.57g/cm3。鈮是一種帶光澤的灰色金屬，具有順磁性，高純度鈮金屬的延展性較高，但會(huì)隨雜質(zhì)含量的增加而變硬。它的**外電子層排布和其他的5族元素非常不同。同樣的現(xiàn)象也出現(xiàn)在前后的釕（44）、銠（45）和鈀（46）元素上。鈮在低溫狀態(tài)下會(huì)呈現(xiàn)超導(dǎo)體性質(zhì)。在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓力下，它的臨界溫度為9.2K，是所有單質(zhì)超導(dǎo)體中比較高的。其磁穿透深度也是所有元素中比較高的。鈮是三種單質(zhì)第II類超導(dǎo)體之一，其他兩種分別為釩和锝。鈮金屬的純度會(huì)**影響其超導(dǎo)性質(zhì)。鈮對(duì)于熱中子的捕獲截面很低，因此在核工業(yè)上有相當(dāng)?shù)挠锰?。鈮在很多方面都與鉭及鋯十分相似。

同位素是自然產(chǎn)生的鈮由一種穩(wěn)定同位素組成的：93Nb。截至2003年，已合成的放射性同位素共有至少32種，原子量在81和113之間。其中**穩(wěn)定的是92Nb，半衰期有3470萬年；113Nb是**不穩(wěn)定的同位素之一，其半衰期估計(jì)只有30毫秒。比93Nb更輕的同位素一般進(jìn)行β+衰變，比它重的則會(huì)進(jìn)行β-衰變。例外包括：81Nb、82Nb和84Nb會(huì)進(jìn)行少量β緩發(fā)質(zhì)子發(fā)射，91Nb會(huì)進(jìn)行電子捕獲和正電子發(fā)射，而92Nb會(huì)同時(shí)進(jìn)行正電子（β+）和電子（β-）發(fā)射。鈮可以通過誘導(dǎo)析出和控制冷卻速度，實(shí)現(xiàn)析出物彌散分布。安徽品質(zhì)鈮條

屬鈮可用電解熔融的七氟鈮酸鉀制取。湖北納米鈮條

化學(xué)性質(zhì)：室溫下鈮在空氣中穩(wěn)定，在氧氣中紅熱時(shí)也不被完全氧化，高溫下與硫、氮、碳直接化合 ，能與鈦、鋯、鉿、鎢形成合金。不與無機(jī)酸或堿作用，也不溶于王水，但可溶于氫氟酸。鈮金屬室溫下在空氣中是極其穩(wěn)定的，不與空氣作用。雖然它在單質(zhì)狀態(tài)下的熔點(diǎn)較高（2468°C），但其密度卻比其他難熔金屬低。鈮還能抵御各種侵蝕，并能形成介電氧化層。鈮的電正性比位于其左邊的鋯元素低。其原子大小和位于其下方的鉭元素原子幾乎相同，這是鑭系收縮效應(yīng)所造成的。這使得鈮的化學(xué)性質(zhì)與鉭非常相近。雖然它的抗腐蝕性沒有鉭這么高，但是它價(jià)格更低，也更為常見，所以在要求較低的情況下常用以代替鉭，例如作化工廠化學(xué)物槽內(nèi)涂層物料。湖北納米鈮條

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